如图.把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧.加热.下列实验现象或结论错误的是( )A．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点B．铜片受热后变黑.可能是因为产生了氧化铜C．实验过程中滤纸碎片先燃烧.乒乓球碎片后燃烧D．实验说明铜有导热性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

如图，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热，下列实验现象或结论错误的是（　　）

	A．	实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
	B．	铜片受热后变黑，可能是因为产生了氧化铜
	C．	实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
	D．	实验说明铜有导热性

分析 A．根据实验的现象分析；
B．铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；
C．根据物质的着火点分析；
D．根据金属的物理性质分析．

解答解：A．滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；
B．铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，故正确；
C．滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；
D．金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，故正确．
故选C．

点评燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．

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（1）写出图中标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）为验证气体的性质，小露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从a（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小露制取该气体选择的发生装置是一套能随时控制反应发生和停止的装置，则该装置是（填序号）B；
（3）小明用一套发生装置和装置E制取氧气时，发现水槽中的水变红了，则他制取该气体的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图I所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：难溶于水、密度比空气小．

13．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是（　　）

CuSO₄

MgCl₂

FeCl₃

10．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列是某同学从图1获得的信息，错误的是bc（填标号）．

a．钠属于金属元素
b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子
d．

表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以在水发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，则X的化学式为O₂．
（3）配制一瓶图2所示的溶液，请问：
①需要称取氯化钠的质量为4.5g，需加入水的体积为495.5 mL；
②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量75g．
（4）碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

7．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加人质量分数为7.3%稀盐酸．当加人稀盐酸的质量为100g时．正好反应完全．
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为7.3g
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的是质量为多少？
（3）当pH为7时，所得溶液的质量分数为多少？

14．现有9种物质①洁净空气 ②铜丝 ③冰水混合物 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥高锰酸钾 ⑦矿泉水 ⑧四氧化三铁 ⑨过氧化氢水溶液．
其中属于混合物的是①⑤⑦⑨（填序号，下同）：
属于氧化物的是③⑧；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是⑥
属于单质的是②④；含有氧分子的是①④．

11．如图1是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图2所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度不变，若在④中加入4.5KNO₃固体可得到饱和溶液
	B．	②③⑤中溶质的质量分数相等
	C．	④→⑤可析出53.9gKNO₃晶体
	D．	①③④均为不饱和溶液

12．下列谚语中与化学性质无关的是（　　）

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