Question

7．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加人质量分数为7.3%稀盐酸．当加人稀盐酸的质量为100g时．正好反应完全．
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为7.3g
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的是质量为多少？
（3）当pH为7时，所得溶液的质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；滴加至100g盐酸完全反应，据此由稀盐酸的质量、溶质的质量分数由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量、生成二氧化碳气体的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g．故填：7.3g；
（2）设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O           
 106         73      117     44
  x           7.3g      y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
 x=10.6g；y=11.7g；z=4.4g              
所得溶液中溶质的质量为：13.6g-10.6g+11.7g=14.7g
答：所得溶液中溶质的是质量为14.7g；
（3）所得溶液的质量分数为：$\frac{14.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%
答：所得溶液的质量分数为13.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，找出完全反应时消耗的稀盐酸的质量是正确解答本题的前提和关键．