Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

．
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是

铜

；这六次实验中，第

5

次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=

2.5g

．
（3）计算合金样品中镁的质量分数

80%

（只写答案，不需要写计算过程）．

Answer 1

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；故答案为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．故答案为：铜；5；2.5g
（3）镁的质量分数=

3g-0.6g

3g

×100%=80% 
故答案为：80%

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．