题目内容
某化学兴趣小组为了测定从市场上购买的一种蒸馒头用的纯碱中碳酸钠（该纯碱中含有少量的氯化钠）和氯化钠的含量，他们取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，测得所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量．
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量．
分析：（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
（2）结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出氯化钠的质量．
（2）结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出氯化钠的质量．
解答：解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
氯化钙溶液中氯化钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x z 10g y
=
=
=
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
（2）则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，则滤液中氯化钠的质量=229.9g÷（1-5%）×5%=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g-11.7g=0.4g
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g．
氯化钙溶液中氯化钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x z 10g y
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10g |
| 117 |
| y |
| 111 |
| z |
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
（2）则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，则滤液中氯化钠的质量=229.9g÷（1-5%）×5%=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g-11.7g=0.4g
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
