题目内容
15．用于家庭装修的白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为（ ）| A． | +2 | B． | +4 | C． | -2 | D． | -4 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．
解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
故选B．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
练习册系列答案
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4．现有一块合金质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成2克氢气，则此合金的组成元素不可能为（ ）
| A． | Zn和Al | B． | Al和Mg | C． | Mg和Fe | D． | Mg和Cu |
5．回答下列问题：
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）