题目内容

10．某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了研究．
 
（1）小明同学选用如图1所示的装置B、D来制取某气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）小华同学想用图1中的装置B和图2中的装置Ⅱ组合来制取二氧化碳．请写出有关反应的化学方程式并说出组合后的装置与B相比的优点是什么？

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；组合后的装置与B相比的优点是：随时控制反应的发生和停止．

解答 解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；组合后的装置与B相比的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生和停止；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；             猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO        猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
实验操作实验现象实验结论
I 取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液黑色固体全部溶解，溶液不变红色．
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的澄清石灰水烧杯中．澄清石灰水变浑浊猜想1不成立，猜想3成立．
1．滨州东临渤海 海洋中蕴含丰富的资源．
（1）“海水晒盐”的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，粗盐其主要成分的化学名称是氯化钠，此成分属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是置换反应．
③粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为bca（填字母序号）．
a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液      c．稍过量的Ba（OH）2溶液．
18．如图所示：

（1）请写出上图中发生的化学变化的方程式2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑；
（2）该反应的基本反应类型是分解反应
（3）在反应前后，汞元素的化合价降低（填“升高”或“降低”或“不变”）
5．金属材料在生产生活中十分广泛．

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；，每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与水和氧气并存，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径寻找金属的替代品（答一条即可）
15．用于家庭装修的白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．-2D．-4
2．图为某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为396．维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为28：44：1．
（2）计算碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数？
（3）计算每片高钙片中含钙元素的质量分数？
19．如图所示物品中

（1）利用金属导热性的是A（填字母序号）．
（2）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝．
（4）铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是减少和水的接触．
20．某补钙剂标签上对所含成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出5片钙片，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了3.3g（假定其他成分不与盐酸反应）．通过计算判断：
（1）每片含碳酸钙的质量；
（2）每片能补充钙元素的质量；
（3）标签是否属实？

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