题目内容

13．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时应选用气体发生装置②（填标号），若用装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从b（填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．
（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称为氨水．加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．制取氨气的发生装置应选取上图中的①（填序号，下同），从上图中找出能够收集氨气的装置为④．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将与a（填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，
此时还需要量筒（填仪器名称），该气体应从a（填“a”或“b”）进入Ⅰ中．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，因此只能用排水法收集；为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将短管相连组成收集装置，因为一氧化氮的密度比水小；收集时，应先在Ⅰ中装满水；Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从a进入Ⅰ中，才能把水排出来．

解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从长管进入，因为干燥时，气体要长进短出；故答案为：②；b；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：①；④；
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，因此只能用排水法收集；为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将短管相连组成收集装置，因为一氧化氮的密度比水小；收集时，应先在Ⅰ中装满水；故答案为：与a；装满水；
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从a进入Ⅰ中，才能把水排出来；故答案为：量筒；a；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和量取等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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（3）小组成员设计了如图乙所示的装置，与甲装置相比，乙装置的优点是反应始终在密闭容器中，使测量结果更准确，同时防止生成的五氧化二磷污染空气．
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A．B．
C．D．

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