题目内容

18．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（　　）
A．用稀硫酸除铁锈
B．施用熟石灰改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
D．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多

分析 中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应据此分析；
A．稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应；
B．熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应；
C．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的残余硫酸；
D．氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应来治疗胃酸过多，据此分析判断．

解答 解：A．稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应，故A不属于中和反应；
B．熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应，故B属于中和反应；
C．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的残余硫酸，故C属于中和反应；
D．氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应来治疗胃酸过多，属于酸和碱反应生成盐和水，故D属于中和反应；
故选A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．小明在报纸上看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙（CaC2）．碳化钙没有可燃性，但它遇水后会产生气体．于是在老师的指导下进行了以下探究．
【实验探究】：
提出问题实验现象结  论

（1）电石与水反应放热吗？  ？		向盛有一小块电石的试管中，滴入少量
的水，发现有气泡产生，用手触摸试管
外壁，感觉到烫（或热，其他答案合理均可）．
电石与水反应放热
（2）电石与水反应
生成的气体是否
具有可燃性？		收集一小试管该气体，点火，观察到有
明亮的火焰
该气体具有可燃性
（3）该气体含有碳、
氢元素吗？		点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
发现烧杯内壁出现水雾；然后迅速将烧
杯正立，向其中倒入少量澄清的石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊．
该气体一定含碳、氢元素
【收获与反思】：
（1）小明通过上网查阅得知电石（CaC2）与水（H2O）反应会产生一种气体（俗称“电石气”，化学式为C2H2的物质）和另一种俗称“石灰乳”，化学式为Ca（OH）2的物质．请你依据该信息写出其反应的化学方程式：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）通过以上实验探究，请你谈谈对用水灭火的新认识水不一定能用于灭火．
9．如图为某些科学概念间的关系，下表中符合该关系的是（　　）
 ABCD
Ⅰ染色体纯净物电能化合反应
ⅡDNA混合物化学能酸与碱反应
Ⅲ基因合金内能复分解反应
A．AB．BC．CD．D
6．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　　　　
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论．
已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳；写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）不用装置E取代装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后质量分别为m1g和m2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．
13．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，于是设计了科学探究，课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A、B、C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤③有错误，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．
（2）组内有同学认为：第④步实验设计不严密，需要改进的是要设置对照实验，适宜的温度最好控制在37℃左右．
3．一烧杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，可以看到的明显实验现象是先有气体放出，后有白色沉淀生成．
（2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，溶液中的溶质有NaCl和Na2CO3．
（3）计算当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，所得不饱和溶液溶质的质量．
10．金属镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，则该反应属于（　　）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
7．利用图线能形象直观地描述科学现象，已知某固体由MgCl2和NaOH组成，取少量该固体于烧杯中向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到由白色不溶物存在，再向烧杯中滴加稀盐酸，不溶物质量与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请解释曲线变化的原因．
8．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（1）【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
（2）【提出猜想】
猜想1：只有CO；　　　　
猜想2：只有CO2；　　　　　　
猜想3：含有CO和CO2．
【查阅资料】B装置中氢氧化钠溶液的作用是完全吸收二氧化碳．
【实验探究】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊：
②E装置中出现黑色氧化铜变成红色物质的现象；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立：草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O；
【问题讨论】装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．

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