题目内容
12．碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．请判断下列说法中错误的是（ ）| A． | 该反应属于复分解反应 | B． | 反应前后溶液的pH值降低 | ||
| C． | 反应前后，溶液的总质量保持不变 | D． | 反应能进行，是因为有沉淀生成 |
分析 A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
B、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，进行分析判断．
C、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断．
D、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断．
解答 解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，反应前后溶液的pH值降低，故选项说法正确．
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由质量守恒定律，由于有沉淀生成，则反应前后，溶液的总质量减少，故选项说法错误．
D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，该反应能进行，是因为有沉淀生成，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、复分解反应的特征与条件是正确解答本题的关键．
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一烧杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
20．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活性顺序为（ ）
| A． | 镉＞铜＞X | B． | 铜＞镉＞X | C． | X＞铜＞镉 | D． | 镉＞X＞铜 |
利用图线能形象直观地描述科学现象，已知某固体由MgCl2和NaOH组成，取少量该固体于烧杯中向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到由白色不溶物存在，再向烧杯中滴加稀盐酸，不溶物质量与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请解释曲线变化的原因．
17．
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究．
（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是浓硫酸．
（2）利用如同装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有③④．
①实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究．（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是浓硫酸．
（2）利用如同装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有③④．
①实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
| 死眼次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/克 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 充分反应后装置C的质量/克 | 150.52 | 151.04 | 151.56 | 151.76 |
1．
在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 若固体全部溶解，没有气泡冒出 | 剩余固体是Fe3O4 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．