题目内容

8．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图甲所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．

第1次第2次第3次第4次
加入盐酸的质量（g）20202020
剩余固体的质量（g）3530a20
（1）如何判断钙片中的碳酸钙已经反应完当加入过量的盐酸，不再有气泡冒出．
（2）a的数值为25．
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是多少？
（4）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据由第1次和第2次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25解答；
（3）根据表中信息解答；
（4）根据根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据碳酸钙碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答．

解答 解：（1）由于碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡冒出，当加入过量的盐酸，不再有气泡冒出，说明钙片中的碳酸钙已经反应完；故填：当加入过量的盐酸，不再有气泡冒出；
（1）由第1次和第2次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；故填：25；
（3）由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全，消耗碳酸钙20g，40片该药剂的质量=$\frac{40片}{100片}×100g$=40g，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是$\frac{20g}{40g}×$100%=50%
（4）设第4次加入稀盐酸后，消耗盐酸中的溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100         73 
 20g         x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%；
故答案为：
（1）当加入过量的盐酸，不再有气泡冒出；（2）25；（3）50%；（4）该盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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18．化学材料和化学技术在家居生活中有着广泛的应用．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上以粗硅为原料，利用氢气还原四氯化硅得到纯硅，工艺流程如图所示．
①上述步骤中属于化学变化的是步骤Ⅰ、Ⅲ．
②写出步骤中属于置换反应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式）．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，新型碳纤维在智能房屋建设中可用作ABC（填下列选项字母）．
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（4）合理施用化肥，有利于农作物的生长，下列有关化肥的叙述正确的是A．
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19．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
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Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，取上层清液，加入硝酸银溶液，观察现象．
16．为提高某家庭农场大豆的产量，农技师建议适当增施磷肥，下列属于磷肥的是（　　）
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13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
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溶液		加入过量的锌粉，过滤
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②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
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④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
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死眼次数1234
加入稀盐酸的质量/克5555
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