Question

1．向盛有100g不饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，滴入一定量的BaCl₂溶液至恰好完全反应，然后过滤，将得到的固体物质放入烧杯中，并向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）①实验室中过滤沉淀时用到玻璃棒，其作用是引流
②在滴加稀盐酸时，观察到的明显实验现象是沉淀逐渐溶解，有气体放出
（2）当滴入稀盐酸溶液至B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是BaCl₂（写化学式）
（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得到不饱和溶液．试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）①玻璃棒可以用于搅拌、引流或转移等操作，在过滤操作中，玻璃棒用于液体的引流；②根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡，滴入稀盐酸溶液至B点时，碳酸钡是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钡进行分析；
（3）根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，然后依据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）①为防止液体直接倒入而冲破滤纸或液体溅出，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，这一作用简称为“引流”；
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以在滴加稀盐酸时，观察到的明显实验现象是：沉淀逐渐溶解，有气体放出；
（2）盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡，滴入稀盐酸溶液至B点时，碳酸钡是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钡，化学式为：BaCl₂；
（3）设碳酸钡质量为x，反应生成氯化钡的质量为y，生成二氧化碳质量为z，
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 197   73    208       44
  x  73g×10% y        z
$\frac{197}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{208}{y}=\frac{44}{z}$
 x=19.7g，y=20.8g，z=4.4g
所以当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，此时所得不饱和溶液的质量为：19.7g+73g-4.4g=88.3g，
溶质质量分数为：$\frac{20.8g}{88.3g}$×100%=23.6%．
故答案为：（1）①引流②沉淀逐渐溶解，有气体放出．
（2）BaCl₂
（3）23.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．