Question

11．多种角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．请回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
请用化学用语填写如表：

物质	氯化氢	盐酸	氢氧化钙	石灰水	氯化钠	食盐水
组成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
构成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）认识物质的类别
①通常人们根据物质的组成和结构对物质进行分类．不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同．
②对于乙醇（化学式为C₂H₅OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是乙醇中含有氢、氧元素；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是在水溶液中不会电离出氢氧根离子；小华认为它正确的类别应为醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性质；
（3）认识物质的性质
①用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是酸性、碱性、中性；
②盐酸是一种典型的酸，它可以与铁锈作用，其反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③石灰水在空气中敞口久置会变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④在食盐水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，其反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）认识物质的制法
工业上用电解饱和食盐水方法，制得氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯化氢溶于水制的盐酸．
①写出上述两个反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
②在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是加入食盐，观察固体是否继续溶解；
③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是燃烧不一定需要氧气．

Answer 1

分析 （1）根据物质是由元素组成的，构成微粒有离子、分子等，依据具体的物质进行分析；
（2）①根据不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同进行分析；
②根据乙醇的组成和碱的定义进行分析；
（3）①根据盐酸、石灰水、食盐水分别属于酸、碱、盐进行分析；
②根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
④根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
（4）①根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢进行分析；
②根据饱和溶液的定义进行分析；
③根据燃烧的定义进行分析．

解答 解：（1）氯化氢是由氢元素H和氯元素Cl组成的，是由氯化氢分子HCl构成的；
盐酸是氯化氢的水溶液，组成元素为氢元素H和氯元素Cl还有氧元素O，是由氯化氢分子HCl和水分子H₂O构成的；
氢氧化钙是由钙元素Ca、氢元素H、氧元素O组成的，是由钙离子Ca²⁺和氢氧根离子OH^-构成的；
石灰水是氢氧化钙的水溶液，是由钙元素Ca、氢元素H、氧元素O组成的，是由钙离子Ca²⁺、OH^-和水分子H₂O构成的；
氯化钠是由钠元素Na和氯元素Cl组成的，是由钠离子Na⁺和氯离子Cl^-构成的；
食盐水是氯化钠的水溶液，是由钠元素Na、氯元素Cl、氢元素H、氧元素O组成的，是由钠离子Na⁺和氯离子Cl^-和水分子H₂O构成的；所以

物质	氯化氢	盐酸	氢氧化钙	石灰水	氯化钠	食盐水
组成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
构成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同；
②对于乙醇（化学式为C₂H₅OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是乙醇中含有氢、氧元素；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是在水溶液中不会电离出氢氧根离子；小华认为它正确的类别应为醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性质；
（3）①盐酸、石灰水、食盐水分别属于酸、碱、盐，所以用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是酸性、碱性、中性；
②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
②依据饱和溶液的定义可知，在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是：加入食盐，观察固体是否继续溶解；
③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是：燃烧不一定需要氧气．
故答案为：（1）

物质	氯化氢	盐酸	氢氧化钙	石灰水	氯化钠	食盐水
组成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
构成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①构成物质的微粒不同；
②乙醇中含有氢、氧元素；在水溶液中不会电离出氢氧根离子；醇，符合醇的一般形式，具有醇的性质；
（3）①酸性、碱性、中性；
②6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
②加入食盐，观察固体是否继续溶解；
③燃烧不一定需要氧气．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．