题目内容

6．实验中可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析不合理的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂--集气瓶底部未放入少量水或细沙
B．加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂--试管口未向上倾斜
C．用pH试纸测定稀盐酸的pH值偏大一pH试纸预先用水润湿
D．加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管--先熄灭酒精灯后撤导管

分析 A、根据细铁丝在氧气中燃烧实验时熔化的溅落物会炸裂瓶底进行分析判断．
B、根据给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答；
C、根据pH试纸的使用及酸性的强弱与pH的关系分析；
D、根据制取氧气的注意事项分析．

解答 解：A、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，需要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙；故分析合理．
B、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂，而不是向上倾斜，故分析不合理；
C、pH试纸预先用水润湿，会使盐酸的酸性减弱，pH偏大，故分析合理；
D、加热高锰酸钾制氧气时先熄灭酒精灯后撤导管，会引起水的倒流，故分析合理；
故选项为：B．

点评 本题难度不大，掌握常见化学实验操作的注意事项、实验数据处理或者误差分析的探究方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为CO2；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为NaOH、Ca（OH）2（写化学式）；③反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的$\frac{1}{2}$，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为53%．
17．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）
A．混合物、氧化物、盐B．混合物、盐、化合物
C．单质、混合物、盐D．金属单质、氧化物、纯净物
14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜    想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有的杂质是Na2CO3．
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀现象
样品中还含有的杂质是NaCl．
【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；

根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．
1．向盛有100g不饱和Na2CO3溶液的烧杯中，滴入一定量的BaCl2溶液至恰好完全反应，然后过滤，将得到的固体物质放入烧杯中，并向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）①实验室中过滤沉淀时用到玻璃棒，其作用是引流
②在滴加稀盐酸时，观察到的明显实验现象是沉淀逐渐溶解，有气体放出
（2）当滴入稀盐酸溶液至B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是BaCl2（写化学式）
（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得到不饱和溶液．试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
11．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新一起探究：
[提出问题]这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
[提出猜想]①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金．
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色固体．
[设计实验]
①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热．
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中．
[现象与结论]①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是错误的；（填正确或错误）黑色物质是氧化铜．
②小宝在实验中能观察到的现象是黄色的金属片上覆盖一层银白色的固体，写出反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（任写一个）．
[反思与应用]
假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸中，观察到的现象是有气泡冒出．
18．每年3月22日是“世界水日”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）注意饮水安全，保证人体健康．在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是吸附沉降杂质．
（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：2H20$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H2↑+O2↑，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能．
（3）化学实验中水常用来作溶剂．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是①．
①Mg2+      ②Fe3+      ③OH-     ④CO32-．
15．要将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
C．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
16．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属铁为例．请你参与其中回答相关问题：
（1）认识铁元素的存在：
如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是CD．
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．铁原子的相对原子质量为56，中子数为26
C．铁离子的符号是Fe3+
D．铁原子的核外有4个电子层，最外层2个电子
（2）探究金属铁的性质：

①图1甲反应的生成物是某矿物的主要成分，该矿物的名称是磁铁矿，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②图1乙的反应通常不用作实验室制取氢气，原因是反应的速率较慢；
③依据图1所做实验完成金属铁的性质网络如图2，其中A属于盐（填物质类别）．
（3）认识金属铁的制备：
工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体混有少量的CO2．

①CO与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）；
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
（4）认识铁的用途：
     食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例不锈钢用于医疗器械等．

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