题目内容
2．
小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸．小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数．
试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089g/L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法能（填“能”或“不能”），请说明理由虽然都会反应，但只有锌才会产生氢气，可以算出．
分析 通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数，此合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气，要根据氢气的质量，利用化学方程式求锌的质量．
解答 解：（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与硝酸等强氧化性酸不能产生氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法．所以根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入锌、铜合金；故填：B；
（2）根据“量筒中接收的液体的体积为0.1L”，氢气的体积为0.1L，因为氢气的密度为0.089g/L，故其质量为0.089g/L×0.1L=0.0089g；
设生成0.0089g氢气，需要锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.0089g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.0089g}$
解得x=0.29g．
故锌、铜合金中锌的质量分数是$\frac{0.29g}{3g}$×100%=9.6%；
答：锌、铜合金中锌的质量分数为9.6%；
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能用上述实验方法．因为虽然都会反应，但只有锌才会产生氢气，可以算出．
故填：能，虽然都会反应，但只有锌才会产生氢气，可以算出．
点评 本题考查了金属性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，而另一种金属不反应．根据生成物质的质量来进行计算．
练习册系列答案
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12．
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）| A． | 稀盐酸 | B． | NaOH固体 | C． | 稀H2SO4 | D． | NaCl固体 |
13．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ）
| A． | 溶液的pH变小 | B． | 溶液的酸性增强 | ||
| C． | 溶质质量分数变小 | D． | 溶液的质量变大 |
如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
7．下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ）
| A． | 向试管中滴加液体，正确的基本操作如图甲所示，可保证将液体滴入试管 | |
| B． | 按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，很可能使液体外漏 | |
| C． | 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水 | |
| D． | 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大 |
12．人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（ ）
| A． | 两种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 五种 |