题目内容
13．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ）| A． | 溶液的pH变小 | B． | 溶液的酸性增强 | ||
| C． | 溶质质量分数变小 | D． | 溶液的质量变大 |
分析 根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
解答 解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，酸性变弱，溶液的pH变大，故选项说法错误．
B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，酸性变弱，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，故选项说法正确．
D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键．
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相关题目
1．
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：
（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
依据上述现象，可得出铬的金属活动性比铜的金属活动性强．（填“强”或“弱”或“无法判断”），作出这样判断的根据是铬能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
| 金属 | Cr | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 无明显现象 |
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
| 实验操作 | 发生反应的化学方程式 |
| 把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中 | Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu |
8．稀释浓硫酸时，正确操作是（ ）
| A． | 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 | |
| B． | 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 | |
| C． | 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 | |
| D． | 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 |
18．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
| A． | 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| B． | 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 | |
| C． | 在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 | |
| D． | 在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 |
5．
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 图中c点所示溶液呈碱性 | |
| B． | 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 | |
| C． | 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 | |
| D． | 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 |
小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸．