题目内容
11．将10%食盐水倒掉一半，余下的食盐水的质量分数为10%；一瓶硝酸钾溶液，上层的质量分数12%，则下层的质量分数12%；将70℃时15%硫酸铜溶液降温到20℃（无晶体析出），此时硫酸铜溶液的 质量分数15%．分析 根据溶液的稳定与均一性来分析解答．
解答 解：溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，所以将10%食盐水倒掉一半，余下的食盐水的质量分数为10%；一瓶硝酸钾溶液，上层的质量分数12%，则下层的质量分数12%；
稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离），所以将70℃时15%硫酸铜溶液降温到20℃（无晶体析出），此时硫酸铜溶液的质量分数仍为15%．
故答案为：10%；12%；15%．
点评 需要熟练掌握溶液的概念，组成及其特点．需要注意的是，溶液的稳定性与均一性属于物理性质不是化学性质．
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1．
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：
（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
依据上述现象，可得出铬的金属活动性比铜的金属活动性强．（填“强”或“弱”或“无法判断”），作出这样判断的根据是铬能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
| 金属 | Cr | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 无明显现象 |
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
| 实验操作 | 发生反应的化学方程式 |
| 把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中 | Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu |
小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸．
如图所示，测定空气中氧气含量实验的反应原理是（用文字或符号表达式表示）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，对反应物的要求是消耗掉氧气，且不生成气体，实验中的注意事项是足量的红磷、装置的气密性良好、装置冷却至室温再打开止水夹（至少写三点）．实验后所得剩余气体具有不燃烧，不支持燃烧，难溶于水（写出三点）的性质．