Question

14．某同学向质量分数为3.65%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图象：

（1）甲图中a点的pH值为7．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸溶液的质量为多少？
（4）求丙图纵坐标上b、c两点的数值．

Answer 1

分析 （1）根据甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应来分析解答；
（2）根据已图中生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据消耗的HCl和对应的质量分数求算溶液的质量；
（4）丙图纵坐标上b点表示所用盐酸溶液的质量，c点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应后所的溶液的质量．

解答 解：甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液显中性，故pH=7；
设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73                           44
 x             y                           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%；
所用稀盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{3.65%}$=200g；
反应后所的溶液的溶质质量：200g+15g-4.4g=210.6g；
答案：（1）7；   
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）200g
（4）b=200，c=210.6

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．