Question

14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是硫，在化学反应中，该元素的原子容易电子，变成S^2-（填符号）；原子序数为11的元素属于金属元素（填金属或非金属），上述两种元素所形成的化合物的化学式为Na₂S．
（2）我发现如下规律：
①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③电子层数等于周期数或同一周期中最外层电子数由1-8依次排列或同一纵行，原子最外层电子数相同．（答一点）

Answer 1

分析 （1）根据原子序数熟记前20号元素名称；在化学反应中，根据元素原子的最外层电子多少判定得失电子数目，推测化合价，书写化学式．
（2）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答．

解答 解：（1）原子序数为16的元素是硫元素，其原子结构最外层为6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；原子序数为11的元素为钠元素，属于金属元素，钠原子最外层为1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，钠元素与硫元素组成的化合物的化学式为Na₂S；故填：硫；S^2-；金属；Na₂S；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同，故答案为：电子层数等于周期数或同一周期中最外层电子数由1-8依次排列或同一纵行，原子最外层电子数相同．

点评 本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用．