Question

6．如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是大于t₁℃；
（3）t₂℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要25物质a；
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数大小顺序的是b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）据该温度下a的溶解度分析解答；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数及物质的溶解度随温度变化情况解答．

解答 解：（1）由图可知：物质c的溶解度随温度的升高而 减小；
（2）由图可知：温度大于t₁℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度；
（3）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 25g a物质；
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），c的溶解度随温度升高而减小，析出晶体，溶质的质量分数要减小，而ab溶解度随温度升高而增大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以升温后溶质的质量分数大小顺序是：b＞a＞c；
故答案为：（1）减小；    （2）大于t₁℃；   （3）25；     （4）b＞a＞c．

点评 了解溶解度概念的含义、溶质的质量分数计算、溶解度曲线的意义等知识，较好考查了学生分析、解决问题的能力．