金丽温高速铁路于2016年1月10日正式通车营运.标志着丽水进入了高铁时代.高速铁路铺设的是无缝钢轨.钢铁的主要成分是铁.铁有多种氧化物.请回答:(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+2价.则该铁的氧化的化学式为FeO,(2)某铁的氧化物化学式为Fe2Ox.相对分子质量为160.请你通过计算求Fe2Ox中x的值．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

金丽温高速铁路于2016年1月10日正式通车营运，标志着丽水进入了高铁时代，高速铁路铺设的是无缝钢轨，钢铁的主要成分是铁，铁有多种氧化物，请回答：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+2价，则该铁的氧化的化学式为FeO；
（2）某铁的氧化物化学式为Fe₂Ox，相对分子质量为160，请你通过计算求Fe₂Ox中x的值．

分析（1）根据氧化物的化学式的写法来分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答解：（1）在化合物中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，所以该氧化物的化学式为FeO；故填：FeO；
（2）某铁的氧化物的化学式为Fe₂O_x，该氧化物的相对分子质量为160，则56×2+16×x=160，x=3．故填：3．

点评本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

20．某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比．其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差A克；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差 B克；③计算出氢元素和氧元素的质量比．

（1）为了实验的安全进行，他在实验时，先对Ⅰ装置产生的气体进行检验纯度．
（2）该实验中氢元素的质量为$\frac{A}{8}g$克．
（3）若实验过程中，CuO没有全部被还原，对实验结果有什么影响？没有影响．

17．根据表中数据，求：

实验	1	2	3	4
加入石灰石样品质量/g	2.5	5	7.5	10
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
生成CO₂质量/g	0.85	a	2.2	b

（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）

4．用微粒符号或文字回答：
（1）2H表示2个氢原子；
（2）三个二氧化硫分子3SO₂．

14．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na₂CO₃溶液，④加过量BaCl₂溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）

1．物质除杂是科学实验中经常遇到的问题．某同学设计了除去氯化镁粉末中混有少量杂质的两种方法．请根据要求完成填空．
（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶液，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．方法如图：

滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．

18．如图是电解水的实验装置，下列有关电解水的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解水能够得到氧气是因为水中溶解得有氧气
	B．	电解水说明水是由氢气和氧气组成的
	C．	B管产生的气体可以用带火星的木条检验
	D．	A、B两管产生的气体质量比是2：1

19．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

试题分类