题目内容

17．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是：（　　）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 根据物质间的反应进行分析，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，一定温度下，某物质的饱和溶液不再溶解该物质，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水．

解答 解：A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，固体质量不可能为0，故A错误；
B、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不再溶解硝酸钾，故溶质质量分数不变，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液质量增加，不会过一段时间再出现溶液质量增加的现象，故C错误；
D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，故在有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
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9．某校九年级化学兴趣小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，取一定质量的合金放入烧杯中，分四次向其中加入一定质量分数的40克稀盐酸．实验记录如下：
第一次第二次第三次第四次
稀盐酸质量/g10101010
剩余固体质量/g9.358.708.508.50
（1）所稀盐酸的溶质质量分数；
（2）铜锌合金中铜的质量分数．
8．（1）如图甲是水法变化的微观结构模型，甲变化属于化学变化，从微观角度分析其变化特点是有新的分子生成；乙变化属于物理变化，从微观角度分析其变化的特点是分子没有变化，分子间隔变大．
（2）如图乙是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图，分析图示信息，回答下列问题：
①图中共有4种分子，其中属于单质的是B，A属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
②写出该反应的化学方程式C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2．
5．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的装置是BE（填字母）
12．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，被誉为未来能源的“明星”．
（1）页岩气与天然气的主要成分为甲烷，甲烷中碳与氢元素的质量比为3：1，页岩气中主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然气，都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．为缓解能源危机，列举出需开发利用一种新能源为太阳能．
2．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8
（1）该混合溶液中硫酸铜的质量为16g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？
9．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
（1）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量为多少克？
（2）若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
6．下列说法不正确的是（　　）
A．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
B．吸附、过滤和蒸馏等都是净化水的方法
C．用过滤的方法可以降低水的硬度
D．区别硬水和软水常用加入肥皂水的方法
7．某化学兴趣小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置如下：

（提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸气以及其它酸性气体）
当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象．
请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸100g．
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克？

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