Question

7．某化学兴趣小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置如下：

（提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸气以及其它酸性气体）
当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象．
请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸100g．
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克？

Answer 1

分析 （1）由A中剩余固体曲线图知：A中剩余固体质量为5g，结合样品质量可以计算出样品中碳酸钙的质量．
（2）C装置的质量没发生变化且无明显现象，说明A装置减少的质量全部增加在B装置中，为4.7g．由A装置内物质总质量曲线图知：A装置内剩余物质的总质量为110.3g．110.3g+4.7g=115g，该质量为反应前样品和稀盐酸的总质量，由此可以计算出稀盐酸的质量．
（3）由碳酸钙的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）样品中碳酸钙的质量为
15g-5g=10g
（2）消耗掉稀盐酸的质量为
110.3g+4.7g-15g=100g
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）消耗掉稀盐酸的质量为100g．
（3）产生二氧化碳4.4g．

点评 本题主要考查了有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算，计算的难点是反应前后有关溶液质量的分析判定，判定的依据就是质量守恒定律．