Question

9．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
（1）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量为多少克？
（2）若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据化学方程式由铜的质量计算反应的铁的质量，硫酸铜的质量，即可计算硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数．

解答 解：设制得的32g铜，需要铁的质量为x，消耗硫酸铜的质量为y．
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160      56    64
 y        x      32g
$\frac{160}{y}=\frac{56}{x}=\frac{64}{32g}$ 解得：x=28g，y=80g
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为=$\frac{80g}{500g}$×100%=16%
答：（1）反应的铁的质量为28g；（2）硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，要熟练掌握有关的步骤是解决此类问题的关键．