Question

5．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的装置是BE（填字母）

Answer 1

分析 （1）熟悉常用化学仪器，了解它们的名称及用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置和气体的收集方法选择的依据；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置的依据解答；
（4）根据排水集气法判断集满方法解答．
（5）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后物质总质量小于反应前物质的质量解答；
（6）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置的依据解答；硫化氢气体的性质解答；

解答 解：（1）由图知①是长颈漏斗；b是试管；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应，所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；
（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应的基本类型是分解反应；二氧化锰是该反应的生成物；
（4）用排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡冒出时说明已满．
（5）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后物质总质量小于反应前物质的质量；故反应后二氧化锰的质量分数增大；
（6）实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，制取较多的气体可选择A或B来制取；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用E；
故答案：（1）长颈漏斗；试管；
（2）C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；B；
（3）D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
（4）集气瓶口有气泡冒出．
（5）增大；
（6）BE．

点评 实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性，当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集．当气体不溶于水时，用排水法收集．