题目内容
2．如图是实验室制取气体的常用装置
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性．
①则图2可观察到的现象是：试管中的液面会上升，无色的酚酞溶液会变成红色．
②制取氨气应选用的一套装置为AD（填字母序号）．
分析 （1）本题主要考查实验室制取氧气的原理、装置以及仪器的认识和化学方程式书写．我们要结合所学习的知识进行合理地解答．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），因此需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到的现象是：试管内液面上升，试管中的溶液变成红色．
解答 （1）通过观察，可以看出A是铁架台，在图中标出名称，由图中棉花可以推出是用高锰酸钾为原料制氧气的，故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），因此需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到的现象是：试管内液面上升，试管中的溶液变成红色．故填：①试管中的液面会上升，无色的酚酞溶液会变成红色；②AD．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
相关题目
12．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质及杂质（括号内为杂质） | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | Na2SO4（NaOH） | 稀硫酸 | 加过量的稀硫酸，蒸发结晶 |
| B | NaC1（Na2CO3） | Ba（OH）2溶液 | 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 |
| C | CaCO3（NaCl） | 蒸馏水 | 加入足量的蒸馏水，充分溶解后，过滤，将滤液蒸干 |
| D | O2 （CO2） | 氢氧化钠溶液 浓硫酸 | 将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
| A． | CaCl2溶液（HCl）--加入过量的生石灰，过滤 | |
| B． | CuO（Cu）--在空气中充分灼烧 | |
| C． | KCl（MnO2）--加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 | |
| D． | CO气体（CO2）--依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 |
资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B都由相同的元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）