Question

6．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）
（1）所取样品中铜质量为2.0g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出铜的质量即可；
（2）根据反应的化学方程式，计算出生成氯化铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g-100.0g=2.0g；故填：2.0；
（2）生成氯化铜的质量为x，
氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80         135
8g          x
$\frac{80}{8g}=\frac{135}{x}$
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{13.5g}{100.0g}×100%$=13.5%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．