题目内容

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式
 
，实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
 
；
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是
 
，可能有的物质是
 
，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如表方案：
实  验  步  骤实 验 现 象结  论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加
 
．		没有气泡产生
 
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，检验是否存在铁，是利用铁与盐酸反应能产生氢气．
解答：解：（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面；
（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Mg、Fe、Cu；（2）Cu； Fe；
实  验  步  骤实 验 现 象结  论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸．没有气泡产生滤渣中没有铁
点评：本题考查学生对常见金属的活动性的比较．金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．
练习册系列答案
相关题目
请你用所学知识回答下列问题：
（1）鉴别纯棉与涤纶可用办法
 
．
（2）下列食物中，能提供大量维生素的是
 
（填字母序号）．
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（3）人体缺少必需微量元素会得病，如缺
 
（填名称）会引起表皮角质化和癌症．尼古丁和含有致癌物的焦油等．
（4）含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式是
 
．
某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A、用pH试纸直接沾取待测溶液
B、先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C、用pH试纸测得石灰水的pH=5
D、用pH试纸测得盐酸的pH=1
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所述的实验．
（1）实验甲：向盛有10g氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，滴入几滴酚酞，随后向该溶液中不断滴入稀盐酸，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是
 
．溶液的温度逐渐升高的原因是
 
；写出该反应的化学方程式
 
．
（2）实验乙：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
 
．
（3）实验结束后，同学们将甲乙两个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和
 
；②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；
小亮认为：只有氢氧化钠；
你认为还可能是：
 
．
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 小亮的猜想正确．
②
 
 你的猜想正确．
（4）在甲实验中，若消耗质量分数7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好有红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物．
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等．
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子．
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）
 
；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
 
；
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是
 
；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
 
；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x．（写出计算过程）
 

【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）
 
；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是
 
．
化学与生活、生产、科技发展息息相关．
（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是
 
（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为
 
．
（3）军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）具有吸收微波的功能．四硫富瓦烯属于
 
（填“无机物”或“有机物”）．
（4）氮气常用于粮食的保护气是因为
 
．
纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：

（1）试剂A化学式是
 
，试写出其与BaCO3反应的化学方程式
 
．
（2）操作1名称为
 
，操作2所得主要副产物为
 
（填化学式），该主要副产物可用作
 
（定一种用途），操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是
 
，检验洗涤是否干净可选用试剂为
 
（填化学式）溶液．
（3）上述流程中可循环利用的物质是
 
．
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应．某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的
 
，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
A．蒸馏水   B．氢氧化钠溶液   C．氢氟酸溶液．
某化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸（杂质忽略）做完制取二氧化碳的实验后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中溶质只有氯化钙．
乙同学认为除了氯化钙，还可能有的溶质是
 
（填化学式）．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）甲同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为甲同学的实验
 
（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，你的理由是
 
．
（3）乙为了证明他的猜想是正确的，他邀请了丙同学一起探究，分别做了如表实验：
实验操作 实验现象或反应 实验结论
乙 取废液少许于试管中，向其中滴加
 
 现象：溶液由无色变为红色 取废液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 反应的化学方程式是：
 
你认为还可以用下列中的
 
加以验证．
A．pH试纸       B．澄清石灰水    C．Fe（OH）3D．CuO      E．碳酸盐
【拓展与应用】（1）若要从废液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，兴趣小组的同学认为可以向剩余的废液中加入稍过量的
 
（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
 
．
我县东临黄海，海水是巨大的资源宝库．
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是
 
，海边有许多晒盐池，这种结晶方法是
 
 结晶法，这种方法得到的是粗盐，实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、
 
、蒸发、计算产率；若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和
 
 （填名称）两种溶液，任意写出其中一个化学方程式
 
．
（2）粗盐提纯后可得精盐，小明同学用天平称取NaCl固体16.0g，量取蒸馏水112ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为
 
．若用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
．
A．增加适量氯化钠固体    B．减少适量氯化钠固体    C．调节游码     D．添加砝码
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
 
．
（3）小华同学采用以下方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．向10克氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为多少？

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