题目内容
2．
市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：（1）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应，请写出化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议常吃一些碱性食物等．
分析 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸，由碳酸氢钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据酸性物质和碱性物质的作用分析．
解答 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，由碳酸氢钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面可以多吃些碱性食物，少吃酸性食物等；故填：常吃一些碱性食物等（合理即可）．
点评 本题考查了碳酸氢钠的化学性质，难度不大，注意化学方程式的书写并联系生活，更好的运用化学知识服务于生活．
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12．景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，地产优质元明粉供不应求．元明粉的主要成分为Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业．下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g．
（1）求反应中消耗20%的BaCl2溶液的质量．
（2）通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？
| 质量等级 | 特等品 | 一等品 | 二等品 | 三等品 |
| Na2SO4质量≥ | 99.3% | 99.0% | 98.0% | 95.0% |
（1）求反应中消耗20%的BaCl2溶液的质量．
（2）通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？
13．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 将铜丝分别浸入 FeSO4溶液、AgNO3溶液中 |
| B | 验证 Na2CO3溶液中是否混有NaOH | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
| C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀盐酸中 |
| D | 除去二氧化碳中的氯化氢气体 | 将气体通入NaOH溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下实验：各取5.0g样品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表所示：
请根据上表信息回答：
（1）判断乙同学进行的实验是氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的．
（2）计算上述实验中符合（1）要求的同学所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| 反应后过滤得到沉淀的质量/g | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
（1）判断乙同学进行的实验是氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的．
（2）计算上述实验中符合（1）要求的同学所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
7．下列四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是（ ）
| A． |  分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 | |
| B． |  相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 | |
| C． |  在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 | |
| D． |  某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 |
14．
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
【提出问题】：这瓶NaOH一定变质了，其变质程度如何呢？
【实验猜想】：甲同学的猜想：NaOH部分变质．你的新猜想：NaOH全部变质．
【实验探究】：甲同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写空格：
【实验反思】：
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代甲同学实验中CaCl2溶液的是③④ （填序号）．
（2）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式CuSO4或Fe2（SO4）3等．
【探究拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，加入150g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量与稀盐酸的关系如图所示，请计算：
（1）反应生成CO2的质量4.4g；
（2）固体混合物中Na2CO3的质量．
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数．
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．【提出问题】：这瓶NaOH一定变质了，其变质程度如何呢？
【实验猜想】：甲同学的猜想：NaOH部分变质．你的新猜想：NaOH全部变质．
【实验探究】：甲同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写空格：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①取少量NaOH样品于试管中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液 | NaOH 部分变质 | |
| ②再滴加酚酞 |
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代甲同学实验中CaCl2溶液的是③④ （填序号）．
（2）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式CuSO4或Fe2（SO4）3等．
【探究拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，加入150g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量与稀盐酸的关系如图所示，请计算：
（1）反应生成CO2的质量4.4g；
（2）固体混合物中Na2CO3的质量．
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数．
如图表示电解水的微观过程．
钙元素对人类生命和生活具有重要意义．