题目内容

1．下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
B．在真空罩中也能听到闹钟的声音
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，产生黑色的固体
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成

分析 A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
B、根据声音的传播需要介质，进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误．
B、声音的传播需要介质，声音在真空中不能传播，在真空罩中不能听到闹钟的声音，故选项说法错误．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、产生黑色的固体，故选项说法错误．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的物理性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

练习册系列答案
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11．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）42.8mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是+5价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．
12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性．
①写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO2和H2O的质量，再根据CO2和H2O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
（3）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O2，则X的化学式为C6H12O6．
（5）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．
9．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
  实验目的实验方案 
 A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
 B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
 C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
 D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃
A．AB．BC．CD．D
16．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．41B．42C．43D．44
6．能源问题日益受到人们的关注，张家口坝上风电发展迅速，风能属于可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；奥运会火炬以丁烷和丙烷的混合物作为燃料，丙烷（C3H8）燃料产物为二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O，若丙烷的热值为8.0×107kg，火炬内装有的450g丙烷完全燃烧可以放出的热量是3.6×107J．
13．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将50g物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）t2℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和纳米TiO2，主要生成过程如图：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4；
（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO；
（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
（4）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是消耗大量的电能，浪费能源；
（5）钛合金属于金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．
6．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图1所示．
（1）图1所表示的粒子的化学符号是Sr2+．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），与Sr原子化学性质相似的是B．

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