题目内容

17．下列实验操作正确的是（　　）
A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液
B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好
D．检验碳酸盐和酸反应时产生的气体是否为CO2，应将气体通入澄清石灰水

分析 A、根据量筒的使用方法，进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据实验室药品取用的用量原则，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断．

解答 解：A、不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，故选项说法错误．
C、为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，指示剂起到指示作用即可，多加会浪费药品，故选项说法错误．
D、检验二氧化碳应用澄清的石灰水，检验碳酸盐和酸反应时产生的气体是否为CO2，应将气体通入澄清石灰水，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性．
①写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO2和H2O的质量，再根据CO2和H2O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
（3）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O2，则X的化学式为C6H12O6．
（5）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．
13．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将50g物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）t2℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和纳米TiO2，主要生成过程如图：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4；
（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO；
（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
（4）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是消耗大量的电能，浪费能源；
（5）钛合金属于金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．
12．人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱户外运动．
（1）野外运动时经常带的食品之一是牛肉，牛肉可为人体提供的营养素是蛋白质．
（2）运动时，人体会大量出汗，需及时补充的物质是A（填字母）
A．糖盐水     B．果汁    C．巧克力
（3）晚间用木材生一堆篝火，要使其燃烧更旺的方法是将木柴架空；增大柴火与空气的接触面积．
2．用酒精灯加热试管里的液体时应注意哪5点？
9．三毛同学家中水龙头锈蚀烂了，去超市新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr　　Al　　Cu　　②Al　　Cr　　Cu　　③Al　　Cu　　Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三

实验
方案
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无明显现象铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al　Cr　Cu
【考考你】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
6．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图1所示．
（1）图1所表示的粒子的化学符号是Sr2+．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），与Sr原子化学性质相似的是B．
7．根据下面的叙述，写出相关的化学方程式：
（1）高能、无污染的新型燃料在空气中燃烧．
（2）用常见不挥发性的二元酸除铁锈．
（3）从含氧化铁的红色铁矿石中冶炼铁．

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