Question

3．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数．他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可；
（2）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分析即可．

解答 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为xg，则可得：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106              100
x                4g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{4g}$，
x=4.24g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：4.24g÷5g×100%=84.8%；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
故答案为：溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．