题目内容
9.下列物质均为生活中常见物质:①碳酸钙 ②金刚石 ③活性炭 ④生石灰 ⑤食盐 ⑥水 ⑦熟石灰
请用序号回答下列问题
(1)常用作干燥剂的是④;(2)预防骨质疏松,人体可摄入的是①;
(3)常用作调味品的是⑤;(4)能除去冰箱内异味的是③.
分析 (1)根据氧化钙能与水反应,常用做干燥剂解答;
(2)根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断;
(3)根据生活中常用的调味品是氯化钠解答;
(4)根据活性炭具有疏松多孔的结构,具有很强的吸附性,常用作吸附剂解答.
解答 解:
(1)生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙能与水反应,常用做干燥剂;
(2)钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故预防骨质疏松,人体可摄入的是①;
(3)生活中常用的调味品是氯化钠;
(4)活性炭具有疏松多孔的结构,具有很强的吸附性,常用作吸附剂.
答案:
(1)④(2)①(3)⑤(4)③
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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17.有三瓶无色、无味的气体x、y、z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z只火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊.则x、y、z分别是( )
| A. | CO CH4 H2 | B. | CH4 CO H2 | C. | CH4 H2 CO | D. | H2 CH4 CO |
14.研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动,用图1所示的装置加热木炭、氧化铁的混合物(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失).

【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有那些成分?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁.
铁的氧化物及其部分性质如下:
Fe3O4和FeO均为黑色固体.其中,Fe3O4能被磁铁吸引.
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,写出该反应的化学方程式:Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O.
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验FeCl3; FeCl3液遇单质铁发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2.
【猜想】固体X可能含有:①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的:确定固体X的组成.
【反思】为确定固体X中是否有Fe3O4 ,小明向步骤Ⅳ所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色,小明认为固体X中一定没有Fe3O4 .小明的结论是否可靠?简述判断理由.
【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有那些成分?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁.
铁的氧化物及其部分性质如下:
Fe3O4和FeO均为黑色固体.其中,Fe3O4能被磁铁吸引.
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,写出该反应的化学方程式:Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O.
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验FeCl3; FeCl3液遇单质铁发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2.
【猜想】固体X可能含有:①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的:确定固体X的组成.
| 步骤 | 操作 | 主要现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引 | 部分固体被吸引 到磁铁上 | 可能有Fe或Fe3O4 |
| Ⅱ | 取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的 试管a中,通入氧气,用酒精灯加热. | 固体剧烈燃烧,b中溶液变浑浊 | 一定有C |
| Ⅲ | 另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸. | 无明显现象 | FeO和Fe2O3 |
| Ⅳ | 取步骤 I 磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸. | 产生气泡 | 一定有Fe |