题目内容
6．生活中处处有化学．下列说法错误的是（ ）| A． | 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 | |
| B． | 合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康 | |
| C． | 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人身体无害 | |
| D． | 香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质 |
分析 A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体；
B、根据人体缺碘易患甲状腺肿大进行解答；
C、根据甲醛有毒进行解答；
D、根据香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质进行解答．
解答 解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故A说法正确．
B、人体缺碘易患甲状腺肿大，所以合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康，故B说法正确；
C、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故C说法错误；
D、香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质，例如一氧化碳等，故D说法正确．
故选：C．
点评 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解合理膳食的意义、防腐剂的危害、微量元素的食物来源等是正确解答此类题的关键．
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17．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z只火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（ ）
| A． | CO CH4 H2 | B． | CH4 CO H2 | C． | CH4 H2 CO | D． | H2 CH4 CO |
14．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动，用图1所示的装置加热木炭、氧化铁的混合物（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有那些成分？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．
铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe3O4和FeO均为黑色固体．其中，Fe3O4能被磁铁吸引．
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3； FeCl3液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的：确定固体X的组成．
【反思】为确定固体X中是否有Fe3O4 ，小明向步骤Ⅳ所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，小明认为固体X中一定没有Fe3O4 ．小明的结论是否可靠？简述判断理由．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有那些成分？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．
铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe3O4和FeO均为黑色固体．其中，Fe3O4能被磁铁吸引．
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3； FeCl3液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的：确定固体X的组成．
| 步骤 | 操作 | 主要现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引 | 部分固体被吸引 到磁铁上 | 可能有Fe或Fe3O4 |
| Ⅱ | 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的 试管a中，通入氧气，用酒精灯加热． | 固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊 | 一定有C |
| Ⅲ | 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸． | 无明显现象 | FeO和Fe2O3 |
| Ⅳ | 取步骤 I 磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸． | 产生气泡 | 一定有Fe |
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
15．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 2H2O→2H2↑+O2↑ | B． | H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O | ||
| C． | Fe+HCl→FeCl2+H2↑ | D． | Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O |
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体．同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
2．碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
【设计方案并实施】
【实验反思】
通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11．lg | I2.7g |
| 性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
| 溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相铜条件下，Na2C03溶液的碱性更强 |
| 热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20 |
| 与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
| 实验方案 | 实验现象及结论 1 |
| 方案一：20℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解 | 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠． |
| 方案二：分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象 | pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液． |
| 方案三：分别取少量固体于試管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中． | 若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠． |
| 方案四：如阁所示，分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中，观察现象． | 气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠 |
【实验反思】通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．