题目内容

9．下列叙述中不正确的是（　　）
A．化学是分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学
B．化学是一门以实验为基础的科学
C．阿伏加德罗发现元素周期律，并编制了元素周期表
D．化学使世界变得更加绚丽多彩

分析 A、根据化学的研究领域进行分析判断；
B、根据化学是以实验为基础进行分析判断；
C、根据门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表进行分析判断；
D、根据化学对人类生活的作用进行解答．

解答 解：A、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，故A正确；
B、化学是一门以实验为基础的科学，故B正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故C错误；
D、现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学学科的发展，化学使世界变得更加绚丽多彩，故D正确．
故选C．

点评 了解化学发展的历史，能够了解到化学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示．

练习册系列答案
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15．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是Ⅲ
Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅳ．Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应．
【实验与事实】
                                实验 现象解释或结论 
 实验一 将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液不变色 Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不变色说明水垢中一定没有Ca（OH）2
 实验二 按如图所示方案进行实验
 反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊 石灰水变浑浊，说明有CO2生成，则水垢中一定含有CaCO3
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水来检测饮用水是硬水还是软水．
16．下列利用空气某成分物理性质的是（　　）
A．氧气可以供给呼吸B．氮气可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用作保护气
13．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　）
A．煅烧越充分则消耗盐酸越少
B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D．反应结束后共生成55.5克氯化钙
4．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）
A．
  稀释NaCl溶液
B．
 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．
向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下列问题：
（1）图中标示物属于金属材料的是②③．（填序号）
（2）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
（3）汽车制造要使用大量的钢铁，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（4）汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O 共同作用的结果．（用化学式表示）
（5）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．
1．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2，Mn02固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．
（2）若用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应，
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可用实验室中用高锰酸钾制取氧气的装置来制取．则制取甲烷的反应物状态为固体（填“固体”“液体”或“气体”）．收集装置可选用向下排空气法收集或排水法收集．
（4）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现收集到的纯净O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：你的猜想是反应生成的锰酸钾分解放出氧气
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ是错误（填“正确”或“错误”）
②针对猜想Ⅱ，请你设计一个实验证明此反应中有无氧气生成．加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成．
（5）同学们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，属于化合反应．集气瓶底装有少量的水的目的是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶．
18．小林同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者能反应？小组同学讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸溶液混合前后的pH．
将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此溶液的pH等于5．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，并且该反应中稀盐酸过量．该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
方案二：小林查阅资料得知中和反应都是放热反应．同学们分别进行实验，小林用手触摸发现不同的小组实验放出的热量不同．
【提出问题】影响氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热多少的因素是什么？
【做出猜想】猜想一：反应物的浓度；
猜想二：反应物的用量．
…
【交流讨论】要准确判断放出热量的多少，不能仅凭手触摸，要用温度计测量反应前后的温度，然后再根据一定数据计算得出．
【设计实验】为验证猜想，同学们设计了如下实验．（溶液初始温度均为20℃）
实验编号氢氧化钠溶液的用量及质量分数稀盐酸的用量
及质量分数		比较充分反应后溶液温度实验
结论
110mL10%20mL10%实验1的温度＞实验2的温度．
（填“＞”或“＜”）		猜想一
正确
210mL5%20mL10%
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量使温度升高．
19．下列物质中，能用作钾肥的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．NH4ClD．Ca3（PO4）2

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