题目内容
14．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）写出乙实验方案中有关反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案利用磁铁把铁屑吸引出来．
分析 铁能被磁铁吸引，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答 解：（1）铁粉加入硫酸铜溶液中时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够观察到溶液由蓝色变成浅绿色．
故填：溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）乙实验方案中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）不同原理的实验方案可以是：利用磁铁把铁屑吸引出来，从而使铁和铜分离．
故填：利用磁铁把铁屑吸引出来．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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4．CO2的资源化利用日趋成为研究热点．
查阅资料：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO 反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO$\stackrel{△}{→}$4Cu+CO2+2H2O．
为探究上述反应，设计如下装置并进行实验．
查阅资料：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO 反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO$\stackrel{△}{→}$4Cu+CO2+2H2O．
为探究上述反应，设计如下装置并进行实验．
| 实验装置 | 实验现象 | 解释原理与结论 |
| B | 无现象 | 目的：吸收没有反应的二氧化碳 |
| C | 无现象 | 目的：吸收水蒸气 |
| D | 黑色固体变红色 | 可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O |
| E | 白色固体变蓝色 | 不能（“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应． |
| F | 澄清石灰水变浑浊 | 能（“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应． |
5．如图所示的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 图中a点表示t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g | |
| B． | t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
| C． | 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| D． | t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
6．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
| A． | 无色、透明的液体一定是溶液 | |
| B． | 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
| C． | 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 | |
| D． | 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化 |
图为精制粗盐的示意图，回答：