Question

4．如图是配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）D操作应选用50mL　的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；
（2）E操作的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（3）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
A、所用氯化钠药品不纯偏低；
B、量取水时俯视读数偏高；
C、配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些无影响．

Answer 1

分析 （1）根据量筒使用时的就近原则进行分析；
（2）根据玻璃棒搅拌的作用是加速溶解进行分析；
（3）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化进行分析．

解答 解：（1）需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm³，故量取水的体积是47.5mL，所以应选择50mL的量筒；
（2）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；
（3）A、所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，使用所配溶液溶质的质量分数偏低；
B、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于47.5mL，使用溶质的质量分数偏高；
C、溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）50；
（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；
（3）A、偏低；
B、偏高；
C、无影响．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．