题目内容

19．将足量CO2通入Ca（OH）2的溶液中，生成沉淀的物质的质量（m）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 将足量CO2通入Ca（OH）2的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，据此分析．

解答 解：将足量CO2通入Ca（OH）2的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙．碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，此时沉淀逐渐减少最后为零．
故选C．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．

练习册系列答案
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9．下列反应中属于化合反应的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C．分离液态空气
D．氧化汞加热分解生成汞和氧气
10．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是N（选：“M”或“N”）
7．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl2、H2O和NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
（1）收集有关资料：氨气的密度小于空气密度，且极易溶于水．NH4Cl和Ca（OH）2混合制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．
（3）若实验室用双氧水制氧气，发生装置选用A．
14．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）写出乙实验方案中有关反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案利用磁铁把铁屑吸引出来．
4．规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是（　　）
A．B．C．D．
11．图2是硝酸钾的溶解度曲线．某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A．保持温度不变，若在④中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．②③④⑤均为饱和溶液
D．④→⑤可析出48.4gKNO3晶体
8．请从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式．
（1）导致温室效应的主要气体CO2；
（2）溶液呈碱性的盐Na2CO3；
（3）在日常生活中用做调味剂的是NaCl（或CH3COOH）．
9．某温度下，向盛有200克蔗糖溶液的烧杯中再加入10克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（　　）
A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．该溶质的溶解度

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