Question

9．工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁．若生产含杂质2%的生铁160吨，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（Fe₂O₃﹢3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用生产的生铁中铁的质量计算参加反应氧化铁的质量，从而求得含氧化铁80%的赤铁矿的质量．

解答 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                   112
x×80%         160t×（1-2%）
$\frac{160}{x×80%}=\frac{112}{160t×（1-2%）}$
解得x=280t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为280t．

点评 利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．