小明设计了一个实验来探究质量守恒定律．如图所示.反应前天平平衡.他取下此装置将其倾斜.使稀盐酸(HCl)和大理石接触.生成氯化钙.二氧化碳气体和水.待充分反应后.气球膨胀.再将装置放回天平左盘.此时他发现天平的指针向右偏转了．请回答下列问题:(1)这一现象是否遵循质量守恒定律?是．(2)为什么天平失去平衡?膨胀气球受到向上的浮力．(3)用上述原理来探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

小明设计了一个实验来探究质量守恒定律．如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了．请回答下列问题：
（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？是（填“是”或“否”）．
（2）为什么天平失去平衡？膨胀气球受到向上的浮力．
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在密封条件下进行实验．

分析化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答解：（1）化学反应都遵循质量守恒定律，天平的指针向右偏转，是因为气球受到向上的浮力导致的，因此该反应遵循质量守恒定律．
故填：是．
（2）天平失去平衡，是因为膨胀气球受到向上的浮力．
故填：膨胀气球受到向上的浮力．
（3）用上述原理来探究质量守恒定律时，由于反应生成气体，因此应在密封条件下进行实验．
故填：密封．

点评化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案

名称	乒乓球	哑铃	绑腿沙袋
实物图片
主要材料	橡胶、塑料	铸铁	沙子

（1）上述物质材料中，含有的金属元素是铁；含有的有机合成材料是橡胶、塑料．
（2）压瘪的乒乓球放入热水中烫一烫恢复了原状，原因是温度升高分子间的间隔变大（从微观角度解释）
（3）铁制品由于与水、氧气等接触而生锈，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

16．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可控制反应速率．
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是A、F．

13．走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐．某化学兴趣小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）称量时，应称取2g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒．
（2）实验中使用玻璃棒的目的是加速溶解．
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有量取水的体积时仰视读数（写一条）．

20．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作示意图，请根据图示回答问题：

（1）图中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（2）称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），则实际值比测量值偏小（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
（3）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：

（1）写出沉淀中物质的化学式Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（2）步操④加入过量碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）步操②中发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡．

17．

老师依据物质的性质，将书写在黑板上的物质分为甲、乙二类，如图所示，关于甲、乙二类物质的叙述，下列何者正确？（　　）

	A．	甲类可溶于水，乙类难溶于水
	B．	甲类为非电解质，乙类为电解质
	C．	甲类为中性物质，乙类为碱性物质
	D．	甲类为有机化合物，乙类为无机化合物

14．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收填料中的二氧化锰并探究二氧化锰的化学性质．
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．

（1）操作1的名称是过滤（填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣1的目的是除去二氧化锰中混有的碳粉；写出该反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，反应前后质量和化学性质不变．
（4）实验室浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氧化锰和水，请写出该反应的化学方程式MnO₂+2HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

15．浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）

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