题目内容

20．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作示意图，请根据图示回答问题：

（1）图中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（2）称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），则实际值比测量值偏小（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
（3）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

分析 （1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答．
（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答．

解答 解：（1）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（2）称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际值比测量值偏小．
（3）溶液具有均一性，溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数不变．
故答案为：（1）搅拌，加快溶解速率；（2）偏小；（3）不变．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．2016年10月7日报道，科学家开发出世界上最小的晶体管，该晶体管利用二硫化钼（MoS2）与碳纳米管材料实现．下列说法正确的是（　　）
A．该晶体管是一种新型化合物B．MoS2中钼原子、硫原子个数比为1：2
C．碳纳米管燃烧生成的CO能直接排放D．碳纳米管中碳原子不再运动
11．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）写出实验室中用装置C制气体的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）收集CO2常用的装置是E（填序号），若用G图的装置测量生成CO2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止二氧化碳溶于水和与水反应．
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．选用发生装置B，实验结束后，试管内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为管内有固体剩余，所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
8．实验室处理不小心沾到皮肤或衣物上少量的浓硫酸，一般先用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．下面是配制并稀释一定质量分数的NaHCO3溶液的实验，请回答：
（1）配制50g质量分数为10%的NaHCO3溶液．
①计算．
②称量：用天平称量NaHCO3粉末．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸张
或相同的滤纸，然后移动游码到5g位置，用药匙往左盘慢慢添加NaHCO3粉末，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取所需的水．请在如图画出水的液面位置（水的密度是1g/cm3）．
④溶解．
（2）稀释溶液：用10%的NaHCO3溶液稀释成50g4%的NaHCO3溶液，需要水的质量是30g．
15．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＜B＜C
（2）当B中混有少量A时，可用蒸发结晶的方法提纯B．
（3）t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液质量关系由大到小的顺序是C＞B＞A
（4）现将t2℃时60gA物质加到100g水的烧杯中充分搅拌，再降温至t1℃，在降温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是逐渐变小．
5．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律．如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了．请回答下列问题：
（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？是（填“是”或“否”）．
（2）为什么天平失去平衡？膨胀气球受到向上的浮力．
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在密封条件下进行实验．
12．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新（图1）排列BADC（填字母），调整后净化的盐水仍含有可溶性杂质，他设计下面的除杂流程（图2）；
（2）步骤①、②都需要进行过滤，步骤④需要进行蒸发操作；
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2（填化学式），下列碱溶液不符合要求的是B（填字母）；
     A．氢氧化钠溶液       B．氢氧化钾溶液          C．氢氧化钙溶液．
9．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀硝酸，再蒸发结晶
B．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
C．实验室里除去CO2中的CO，可以用点燃的方法
D．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
10．金属材料和能源在我国现代化国防建设和生产生活中起着重要的作用．
（1）改装前的辽宁舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，常用于金属表面除锈的是稀盐酸；铝的化学性质比铁活泼，但铝制品不易锈蚀，其原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等．煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；有些城市的部分汽车改用压缩天然气代替汽油作燃料，其目的是减少空气污染．

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