科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO2 .“释放CO2 .实现碳循环．(1)步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解.设计的实验步骤为:取少量固体于试管中.滴加过量盐酸溶液.若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．(3)上述设想的优点有ab� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸
（5）请列举CO₂的另两种用途灭火，制碳酸饮料．

分析（1）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙去分析；
（2）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；
（3）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．

解答解：（1）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙；故反应的化学方程式为：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；故答案为：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；故答案为：盐酸；有气泡产生；
（3）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；故答案为：a b；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；故答案为：1：1；bc；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：灭火；制碳酸饮料．

点评题目主要考查了知道反应物和生成物书写化学方程式的方法及学生分析问题和解决问题的能力．

练习册系列答案

（1）Fe₂（SO₄）₃生成FeSO₄的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	K₂CO₃ HCl Na₂SO₄		B．	KNO₃　HCl　 NaCl
	C．	H₂SO₄　FeCl₃　 KOH		D．	CuSO₄ HCl NaNO₃

9．下列方案合理的是（　　）

	A．	测一木块长度时，为减小误差可多次测量取平均值
	B．	检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
	C．	验证质量守恒定律：将锌粒与细流散混合，比较混合前后溶液的质量
	D．	鉴别H₂、CH₄、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象