题目内容

18．下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是（　　）
A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧
C．用途：CO2用于灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

分析 因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．

解答 解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，此项说法正确．
B、CO2与CO中，CO不溶于水，CO2不能燃烧，故此项说法错误．
C、CO2不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，“干冰”易升华能吸收大量的热，可用于人工降雨等；CO有可燃性，可用作气体燃料，具有还原性，可用于冶炼金属等，此项说法正确．
D、CO2是温室气体，会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项说法正确．
故选：B．

点评 “归纳与比较”是化学学习的重要方法，通过CO2与CO的组成、性质、用途、危害四个方面归纳与比较可以非常全面的认识这两种物质，从而培养学生归纳与比较的学习能力．

练习册系列答案
相关题目
15．下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料
B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象
C．缺碘易患龋齿
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
9．化学物质在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．
（1）碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是CO3．
（2）医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠（C3H5O3Na），其中碳酸氢钠属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”），乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是3：4．
（3）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；，FeCl2的化学名称是氯化亚铁．
（4）尿素不属于铵态氮肥（填“属于”、“不属于”），化学式为CO（NH2）2，能（填“能”或“不能”）与草木灰等碱性物质混合使用．
（5）奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，这里的“氮”是指氮元素．
（6）中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；做调味品的盐是氯化钠；自来水生产中使用氯气的作用是消毒杀菌；生石灰可作食品干燥剂，其原理是生石灰可以和水反应；
活性炭可用来除臭、滤毒等，都是利用它的吸附性．
（7）水参加植物光合作用化学方程式为：6CO2+6H2O $\stackrel{光照}{→}$6O2+X，则X的化学式C6H12O6．
用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解时放出大量的热．
（8）不法分子常用“铜-锌合金”冒充黄金欺骗消费者，请你写出鉴别“铜-锌合金”和黄金的两种方法：A取少量待测物放入试管内，向试管内加入稀硫酸，产生气泡的说明是铜-锌合金，不产生气泡的是黄金．B取少量待测物在火上烧，灼烧后变黑的是铜-锌合金，不变色的是黄金．
6．凡含氧元素的化合物都是氧化物．错（判断对错）
13．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：
【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数）
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示，此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是多少？
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？
【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．
3．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验室用装置A来制取CO2，常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．
（2）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色的石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色的石蕊试液变红．反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．
10．常温下，取下列固体各1g，分别与9g水混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．CaOD．CuSO4•5H2O
7．称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离（二氧化锰在水中难溶）．
请计算：
（1）生成氧气的质量9.6克．
（2）所得到的滤液中氯化钾的质量分数（结果精确到0.1%）．
8．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用D
A．蓝色石蕊试纸  B．紫色石蕊溶液  C．无色酚酞试剂  D．pH试纸
（2）已知自然条件下形成的CO2溶液常温下pH不会小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定实验后水溶液的PH值，只要出现PH值小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网