Question

7．称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离（二氧化锰在水中难溶）．
请计算：
（1）生成氧气的质量9.6克．
（2）所得到的滤液中氯化钾的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算生成的氯化钾的质量，进一步可以计算所得到的滤液中氯化钾的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：32.0g-22.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x  9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g，
所得到的滤液中氯化钾的质量分数为：$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}$×100%=14.9%，
答：所得到的滤液中氯化钾的质量分数是14.9%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．