题目内容

6．凡含氧元素的化合物都是氧化物．错（判断对错）

分析 根据氧化物的定义分析，氧化物含有两种元素，一种元素是氧元素

解答 解：含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物含有两种元素．例如，碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，故错误．
故答为：错．

点评 本题的难度不大，了解氧化物的定义及组成特点即可分析判断．

练习册系列答案
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3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（　　）
A．MnO2（KCl）：加水过滤B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧D．NH3（H2O）：用浓硫酸洗气
17．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子”填空：
（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的；
（4）体温计中的汞是由原子构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；
（6）化学变化中的最小粒子是原子；
（7）带正电荷的是质子；
（8）不显电性的是原子、分子、中子；
（9）决定相对原子质量大小的是质子、中子；
（10）同一原子中数目相等的是质子、电子．
14．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
1．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（　　）
A．铜粉B．铁粉C．铜粉和铁粉D．氢氧化铜和铁粉
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示．
（1）请写出当溶液的pH=7后，所发生的反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）A点时，溶液中存在的溶质是NaCl．
18．下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是（　　）
A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧
C．用途：CO2用于灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
15．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积      B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质      D．没有除去镁条表面的氧化膜．
16．工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度/（g•mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）海水从密度为1.21g•mL-1浓缩到1.22g•mL-1时发生的变化是C．
A．各种盐的溶解度增大    B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是B．

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