Question

13．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：
【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数）
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示，此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是多少？
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？
【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．

Answer 1

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：[解决问题]
设碳酸钠的质量为x，
由图中信息可知，产生二氧化碳的质量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
设变质的氢氧化钠质量为y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         106
  y          5.3g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{5.3g}$，
y=4g，
此NaOH的变质程度为：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
答：此NaOH的变质程度为33.3%．
[继续探究]
设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为z，
和氯化氢反应的氢氧化钠质量为：13.3g-5.3g=8g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g   z
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z}$，
z=7.3g，
 实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g，
答：实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量为50g．                    
[发现问题]
问题是：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．
故填：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析图中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．