Question

4．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图1回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称．

a分液漏斗；b水槽．
〔2〕如果要在实验室制取二氧化碳，则应该选择的装置组合为AD（填字母），不能用C装置收集气体的理由是：二氧化碳能溶于水（请用文字说明）．
〔3〕若某兴趣小组同学用以上某装置对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值应为3.0．
②乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水中溶质的质量分数	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是c（填图2编号）．实验结论：在相同条件下，双氧水中溶质的质量分数越 大（填“大”或“小”），双氧水分解得越快．
丙同学用图3装置进行实验也能达到实验目的，其还需要的实验仪器是②（填编号）
①温度计   ②计时器    ③密度计      ④刻度尺．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，水槽是盛水的仪器，故答案为：分液漏斗；水槽；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AD；二氧化碳能溶于水；
（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；Ⅱ中x的值应为3.0；本实验中，测量O₂体积的装置是c；在相同条件下，双氧水中溶质的质量分数越大，双氧水分解得越快；丙同学用图3装置进行实验也能达到实验目的，其还需要的实验仪器是计时器；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3.0；c；大；②；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体体积的测量、控制变量法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．