Question

19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaC1₂）及不溶性杂质．
②生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
【组成探究】
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
（4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸氢钠受热分解碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）根据生产流程中可判断循环使用的物质种类；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
（4）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行行股份密度计算和判断．

解答 解：（1）①加入NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
故填：氯化钙．
④晶体A是碳酸氢钠，受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是氨气、盐酸和二氧化碳．
 故选：ACD．
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，说明纯碱样品含有杂质NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，产生沉淀的方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
故填：使碳酸钠完全反应．
②设碳酸钠质量为x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
             106        197
               x        19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．