题目内容

9．某同学在“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是（　　）
A．①加土壤颗粒B．②加水溶解
C．③振荡试管D．④用玻璃棒蘸取清液

分析 A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、根据振荡试管的方法，进行分析判断．
D、根据用玻璃棒蘸取清液的方法，进行分析判断．

解答 解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确．
D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
②生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
【组成探究】
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
（4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）
20．根据如图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是分液漏斗．
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的气密性，然后再添加药品．
（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是D（填序号）．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
17．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸．
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．
4．镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序（　　）
A．镁＞锌＞铁B．镁＞铁＞锌C．锌＞铁＞镁D．铁＞镁＞锌
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（　　）
选项物质杂质试剂或方法
ACOCO2通过灼热的氧化铜粉末
BCaOCaCO3足量的水、过滤
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加适量Na2SO4溶液，过滤
DN2O2通过红热的铜网
A．AB．BC．CD．D
1．实验小组的三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行如下的实验．（1）取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；
（2）滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀
三位同学的实验步骤一样，但是却得到了完全不同的现象：A试管中是黑色浑浊；B试管中是蓝色溶液；C试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．
（1）A试管实验现象的原因是氧化铜过量；
（2）B试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，简便的操作是继续加入氢氧化钠溶液；
（3）C试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，原因是加热条件下氢氧化铜分解生成了水和氧化铜．
18．制造导弹的合金材枓重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素B．核内中子数为60C．原子质量为144.2D．核内质子数为60
19．金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，防锈的原理是隔绝氧气和水．
（3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同．
（4）自行车的主要材料是钢铁易生锈，请你为如图2标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法．
a．三脚架喷漆b．链条涂油．
（5）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．（填字母）
A、节约金属资源   B、合理开采矿物   C、防止钢铁生锈．

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