题目内容

4.小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用如图所示装置进行过滤,请问:
(1)加明矾的作用是吸附较大颗粒,加速沉降.
(2)图中还缺少的一种仪器是玻璃棒,其作用是引流.
(3)操作过程中,她发现过滤速度太慢,可能的原因有滤纸没有紧贴漏斗内壁,滤纸孔被堵塞.
(4)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊.可能的原因有:
①滤纸破损;
②液面高于滤纸的边缘(或仪器本身不干净).
(5)若要制取纯水,还需采用的净化方法是蒸馏.

分析 (1)根据明矾的作用是吸附较大颗粒,加速沉降解答;
(2)根据过滤所用的仪器解答;
(3)根据过滤速度太慢
(4)过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔,而液体可以通过滤纸上的小孔.凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误,都能造成滤液浑浊;另外,接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果.
(5)根据若要制取纯水,还需采用的净化方法是蒸馏解答.

解答 解:(1)明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来,具有净水作用;
(2)图中还缺少了一种仪器是玻璃棒,玻璃棒起引流的作用;
(3)操作过程中,过滤速度太慢,产生的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁,滤纸孔被堵塞;
(4)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊,可能的原因是:①滤纸破损,②液面高于滤纸边缘,③漏斗没有洗净、盛放滤液的烧杯没有洗净等;
(5)蒸馏可以得到纯水,若要制取纯水,还需采用的净化方法是蒸馏.
答案:
(1)吸附较大颗粒,加速沉降;
(2)玻璃棒;引流;
(3)滤纸没有紧贴漏斗内壁,滤纸孔被堵塞;
(4)①滤纸破损;②液面高于滤纸的边缘(或仪器本身不干净).
(5)蒸馏

点评 本考点考查了明矾的净水作用、过滤的注意事项等,一定要加强记忆有关的知识点,并综合应用.本考点主要出现在填空题和选择题中.

练习册系列答案
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19.连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一,某校化学兴趣小组参观后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质.
②生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1.分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
②操作Ⅱ的名称为过滤.
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙.
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)上述生产流程中可循环使用的是ACD (填序号).
A.NH3               B.NaOH          C.HCl            D.CO2
【组成探究】
(3)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.
(4)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

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②根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数.(写出解题过程,精确到0.1% )

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