题目内容

10．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（固体）↓+NH4Cl
②主要生产流程如图所示：

下列叙述不正确的是（　　）
A．该过程操作1的名称是过滤
B．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度
C．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变
D．图中反应2的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

分析 A、过滤是将固体和液体分离开来的一种操作，据此分析．
B、该温度下碳酸氢钠先析出，说明该温度下碳酸氢铵的溶解度小于氯化铵的溶解度，据此分析．
C、该过程涉及两个化学反应，一个是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，一个是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析．
D、图中反应2是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析．

解答 解：A、过滤是将固体和液体分离开来的一种操作，因此操作1的名称是过滤，故说法正确．
B、该温度下碳酸氢钠先析出，说明该温度下碳酸氢铵的溶解度小于氯化铵的溶解度，故说法错误．
C、该过程涉及两个化学反应，一个是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，一个是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应中各元素的化合价都不发生改变，故说法正确．
D、图中反应2是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故说法正确．
故选B．

点评 此题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答．

练习册系列答案
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3．如图表示两种物质在一定条件下发生的化学变化，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法正确的是（　　）
A．图示中微观粒子中只有三种分子
B．图示中物质没有单质
C．通过该化学变化生成了两种化合物
D．图示化学变化中，变化前后分子、原子种类都不变
1．结合下列所示实验，回答有关问题．

（1）硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式可表示为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2；
（2）固体乙中可能含有的物质是氢氧化镁；
（3）在溶液E中加入足量稀硫酸，只看到了红色溶液变为无色，写出溶液D中所含溶质的所有组成情况一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有硫酸钠．
18．（1）天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）烧水时出现白色沉淀，为判断此水是否为硬水，可用肥皂水来鉴别．
（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是涂油．
（4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响．煤的气化
是使煤变清洁能源的有效途径，原理为水蒸气通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的乳化 作用．
5．如图，在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸，实验中出现的现象是：①白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，烧杯中导管口有气泡产生，澄清石灰水变白色浑浊；烧杯内导管口出现气泡的原因：石灰石与稀盐酸反应，生成②二氧化碳气体，使试管内③气体增多，气压④增大，⑤大于外界大气压，在⑥压强差的作用下导管口有气泡产生．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，选用的气体发生装置是B（或F），制取二氧化碳气体化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室有用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（4）若用F装置代替B装置制取气体其优点是控制反应速率．
（5）下面是利用C装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
②生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
【组成探究】
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
（4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）
20．根据如图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是分液漏斗．
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的气密性，然后再添加药品．
（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是D（填序号）．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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